БИР-Аналитик Раскрытие DJ FOREX DJ Stocks DJ Commodities Live Newswire
   
---------------------------------------------------------------------------
 ПАРТНЁРЫ
СОГРА

ИНФОРМАЦИЯ

ЗОЛОТО, Аu

(лат. - Aurum; aнгл. - gold; нем. - Gold; фр. - or; исп. - oro)

химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,967.

Природное ЗОЛОТО состоит из стабильного изотопа 197Au. Всего известно 13 радиоактивных изотопов с массовыми числами 192-196, 198-206 и периодами полураспада от нескольких секунд до 15,8 лет.

ЗОЛОТО – мягкий ярко-желтый тяжелый металл. Кристаллич. решетка ЗОЛОТА кубическая гранецентрированная, параметр a=0,40783 нм (4,0783 Ангстрем). Физические свойства: плотность (при 200С) 19320 кг/м3; t пл 1046,50С; t кип 29470С, уд. теплопроводность (при 00С) 311,48 Вт/(м*К), уд. теплоемкость (при 00С и давлении 1 атм) 132,3 Дж/(кг*К); уд. сопротивление (при 00С) 2,065*10-8Ом*см, при 1000С 2,8873*10-8Ом*м; температурный коэфф. электросопротивления 0,00390C-1(0 - 1000С); электропроводность по отношению к меди (при 00С) 75,0%; коэфф. линейного расширения (0-1000С) 14,6*10-6 К-1; для отожженного ЗОЛОТА предел прочности при растяжении 100-140 МПа; тв. по Бринеллю 18,9*10 МПа.

ЗОЛОТО обладает самыми высокими по сравнению со всеми остальными металлами пластичностью и ковкостью. Легко расплющивается в тончайшие листочки; так 1 г ЗОЛОТА можно расплющить в лист площадью 1 м2. Легко полируется. Отражательная способность – высокая. Степени окисления ЗОЛОТА +1, +2, +3, +5. В соединениях ЗОЛОТО наиболее часто проявляет валентность +1 и +3. Двухвалентное ЗОЛОТО устойчиво лишь в форме сульфида, остальные соединения Аu разлагаются водой.

ЗОЛОТО обладает исключительной химической инертностью, это единственный металл, на который не действуют разбавленные и концентрир. кислоты. При нормальных условиях ЗОЛОТО не взаимодействует ни с кислородом, ни с серой. ЗОЛОТО стойко к действию атмосферной коррозии и различных. типов природных вод. ЗОЛОТО обычно растворяется в водных растворах, содержащих лиганд (образующий с ЗОЛОТОМ комплексы) и окислитель, но каждый из этих реагентов, взятый в отдельности, не способен растворить ЗОЛОТО. Так, например, ЗОЛОТО не растворяется в соляной или азотной кислотах, но легко растворяется в т.н. царской водке (смеси 3:1 HCl + HNO3) с образованием золотохлористоводородной кислоты H[AuСl4], в хромовой кислоте в присутствии хлоридов и бромидов щелочных металлов, в цианидных растворах в присутствии воздуха или пероксида водорода с образованием цианоауратиона. ЗОЛОТО растворяется также в растворах тиосульфата, тиомочевины, в смеси KI+I2; при повышенной температуре оно взаиuмодействует с теллуром с образованием AuТе2, реагирует со всеми галогенами.

Наиболее реакционноспособен по отношению к ЗОЛОТУ бром: с порошком ЗОЛОТА он вступает в экзотермич. реакцию при комнатной температуре, давая Au2Br6.

Реакция ЗОЛОТА с хлором проходит чрезвычайно медленно благодаря образованию поверхностных соединений. Только при температурах выше 2000С достигается высокая скорость реакции, поскольку при этих температурах хлориды ЗОЛОТА сублимируют, в результате чего постоянно обнажается чистая поверхность. Продукт реакции - АuCl3.

При восстановлении солей ЗОЛОТА дихлоридом олова образуется стойкий коллоидный раствор ярко-красного цвета ("кассиев пурпур").

Оксиды ЗОЛОТА (АuО2 и Аu2O3) можно получить только испаряя металл при высокой температуре в вакууме.

Красно-бурый гидроксид Аu(ОН)3 выпадает в осадок при действии сильных щелочей на раствор АuCl3. Соли Au(ОН)3 с основаниями - аураты - образуются при его растворении в сильных щелочах.

ЗОЛОТО реагирует с водородом, образуя гидрид, при давлении от 28 до 65 * 10-8 Па и температуре более 3500С.

Сульфоаураты MeAuS образуются при реакции ЗОЛОТА с гидросульфидами щелочных металлов при высокой темп-ре. Известны сульфиды ЗОЛОТО Аu2S3 и Au2S, однако последние метастабильны и распадаются с выделением металлической фазы.

Характерная особенность ЗОЛОТА - резко выраженная склонность к образованию комплексных соединений. Известны комплексные соединения ЗОЛОТА с различными лигандами: хлоридные [AuCl2]-, [AuСl4]-; гидрооксокомплексы Au(ОН)-, [Au(OH)2], [Au(ОН)4]; смешанные гидрооксохлоридные типа [AuCl2(OH)2]; бромидные [AuBr2]-, [AuВr4]-; иодидные [AuI]-; фторидные [AuF4]-, [AuF6]; сульфидные и гидросульфидные [AuS]-, Au(HS)-; тиосульфатные [Au(S3O2)2]3-; цианидные [Au(CN)2]; комплексы ЗОЛОТА с различными органическими соединениями. Все растворимые соединения ЗОЛОТА токсичны.

Распространенность ЗОЛОТА во Вселенной 5,34*10-4ppm. Среднее содержание ЗОЛОТА в земной коре 4,3*10-3ppm (по А.П.Виноградову). По возрастающей концентрации ЗОЛОТО выстраивается следующий ряд природных образований: морская вода, осадочные породы, кислые изверженные породы, средние изверженные породы, основные и ультраосновные изверженные породы, хромиты базальтоидных пород, гидротермальные руды.

В гидросфере содержание ЗОЛОТА 1,0*10-5ppm , т. е. более чем на два порядка ниже среднего для земной коры. Однако общее количество в гидросфере огромно и составляет около 5-6 млн.т. Среднее содержание ЗОЛОТА для всех видов пресных вод около 3,0*10-5ppm. Содержание ЗОЛОТА в морск. воде непостоянно: в полярных морях 5,0*10-5ppm, у берегов Европы 1,0-3,0*10-3ppm, в прибрежных зонах Австралии до 5,0*10-2ppm.

Содержание ЗОЛОТА в осадочных породах относительно низкое (1,79-4,57*10-3ppm). Вместе с тем с осадочными образованиями связано формирование пром. концентраций (золотоносные россыпи).

В изверженных породах среднее содержание ЗОЛОТА отвечает величине 3,57*10-3ppm, при этом имеется тенденция к повышению средних содержаний ЗОЛОТА от кислых пород к основным.

Подвижность ЗОЛОТА в геологических процессах главным образом связана с воздействием водных растворов. Наиболее реально нахождение ЗОЛОТА в гидротермальных растворах в форме различных простых и смешанных моноядерных комплексов Au. К ним относятся гидроксильные, гидроксохлоридные и гидросульфидные комплексы. При повышенных содержаниях сурьмы и мышьяка возможно образование гетероядерных комплексов ЗОЛОТА с этими элементами. Возможен перенос ЗОЛОТА в атомарном виде. В низкотемпературных гидротермальных условиях, а также в поверхностных водах возможна миграция ЗОЛОТА в виде растворимых металлоорганич. комплексов, среди которых наиболее вероятны фульватные и гуматные комплексы. В гипергенных условиях миграция ЗОЛОТА осуществляется в виде коллоидных растворов и механической взвеси.

Для ЗОЛОТА характерно разнообразие факторов, приводящих к его концентрированию и фиксации. Наряду с изменением температуры, давления и величины рН большую роль в концентрировании ЗОЛОТА играет изменение окислительно-восстановительного потенциала среды. В процессах концентрирования ЗОЛОТА значительна роль соосаждения и сорбции.

В природе ЗОЛОТО главным образом встречается в виде ЗОЛОТА САМОРОДНОГО, а так же в виде твердых растворов с серебром (электрум), медью (купроаурид), висмутом (бисмутоаурид), родием (родит), иридием (ирааурид) и платиной (платинистое ЗОЛОТО). Известны теллуриды ЗОЛОТО AuTe2 (калаверит) и AuТе3 (монтбрейит). Природные сульфиды ЗОЛОТА не обнаружены, однако в ряде мест встречен сульфид ЗОЛОТА и серебра - утенбогардит (Ag3AuS2). Известен также ряд золотосодержащих теллуридов и сульфидов.

Наиболее древний метод выделения ЗОЛОТА - гравитационный. Этот метод является ведущим процессом получения золотосодержащего концентрата. Начиная с 1-го тыс. до н.э. при извлечении ЗОЛОТА из концентратов использовалось амальгамирование (растворение металлической ртутью с последующей отгонкой ртути). В конце XVIII века и в течение большей части XIX века распространился метод хлорирования. Хлор пропускался через измельченный рудный концентрат, и образующийся при этом хлорид ЗОЛОТА вымывался водой. В 1843 г. П.Р. Багратионом предложен цианидный способ выделения ЗОЛОТА, который широко используется и позволяет практически полностью выделить ЗОЛОТО даже из самых бедных руд. Для извлечения ЗОЛОТА рудный концентрат обрабатывается при доступе воздуха разбавленным раствором NaCN. При этом ЗОЛОТО переходит в раствор, из которого затем выделяется действием металлического цинка. Очистка полученного тем или иным путем ЗОЛОТА от примесей производится обработкой его горячей серной кислотой.

Экономическое значение ЗОЛОТА определяется его ролью основного валютного металла. В технике его используют в виде сплавов с др. металлами. Покрытие ЗОЛОТОМ применяют в авиационной и космической технике, для изготовления некоторых отражателей, электрических контактов и деталей проводников, а также в радиоаппаратуре. В электронике из ЗОЛОТА, легированного Ge, In, Ga, Si, Sn и др., изготовляют контакты. Значитительная часть ЗОЛОТА идет на ювелирные изделия. ЗОЛОТО применяется также в медицине; радиоактивное ЗОЛОТО (обычно198Au) помогает диагностировать опухоли.

Источник:
С.В. Козеренко.
Горная энциклопедия, т.II, Москва 1986 г., с 393-395

Литература:
Бусев А.И., Иванов В.М., Аналитическая химия золота, М., 1973;
Паддефет Р., Химия золота, пер. с франц., М., 1982

ЧИТАЙТЕ В БЮЛЛЕТЕНЕ
Николай Ищук
начальник управления недропользования минприроды Хабаровского края
WPIC ожидает шестой год дефицита платины
2016 - последний год без CapEx
SEG – геологоразведочные тренды
Павел Масловский
генеральный директор Petropavlovsk Plc
ЛОНДОНСКИЕ ФИКСИНГИ
M1M6Y1
AG
10.08 05:13
20,195
+0.41
GOLD
10.08 04:41
1784,05
+11.20
PD
09.08 16:15
2069
+167.00
PL
09.08 16:15
879
+61.00
УЧЁТНЫЕ СТАВКИ ЦБ
M1M6Y1
PL
10.08 00:00
1820,94
+17.47
GOLD
10.08 00:00
3463,39
+24.68
AG
10.08 00:00
39,2
+0.30
PD
10.08 00:00
4311,64
+247.04
КОТИРОВКИ АКЦИЙ
M1M6Y1
POG
29.07 18:35
  1,2
0.00
КУРСЫ ВАЛЮТ ЦБ РФ
M1M6Y1

Карта сайта | Подписка | Главная страница | Aurum79.ru

Тел.: (7-495) 645-37-00. Факс: (7-495) 637-45-60
Служба информации: gold@1prime.ru
Отдел маркетинга: market@1prime.ru
Отдел продаж: sales01@1prime.ru
"ПРАЙМ ЗОЛОТО" - "Вестник золотопромышленника"
© 2005-2022 ПРАЙМ. Все права защищены.
Свидетельства о регистрации средства массовой информации: Эл № ФС 77-22681 от 14.12.2005 г., Эл № ФС 77-22682 от 20.12.2005 г. Вся информация размещённая на данном веб-сайте, предназначена только для персонального использования и не подлежит дальнейшему воспроизведению и/или распространению в какой-либо форме, иначе как с письменного разрешения агентства ПРАЙМ.
Настоящий ресурс может содержать материалы 12+
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 stalker@prime-tass.ru primetass@mail.ru